分析步骤：

1. **明确实验目的**  ： 例如：“探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响”，自变量是催化剂种类，因变量是氧气产生速率（如气泡数量）。

2. **识别变量**  

   - 自变量：催化剂（有无或种类）。      - 因变量：分解速率（如相同时间内集气瓶中气体体积）。      - 无关变量：过氧化氢浓度、温度、反应容器大小等。

3. **检查无关变量是否控制**  ：- 正确表述：“取等体积、同浓度的过氧化氢溶液，在相同温度下实验”。

每次实验只改变一个自变量，其他条件完全相同。

自变量（独立变量）

（要研究的因素）

因变量（依赖变量）

（观察指标）

无关变量（控制变量）

（保持不变的条件）

步骤或方案

 定义

实验中人为改变或控制的变量。

因自变量变化而观测到的结果

必须保持相同且不随意改变的变量，避免干扰实验结果

关键词

"改变……条件"、"探究……的影响"

"测量……"、"观察……变化"

"其他条件相同"、"保持……一致"

探究“温度对溶解速率的影响”中

温度

溶解速率（如溶解时间）

溶质质量、溶剂种类、搅拌速度等需保持一致

“探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响”

 催化剂（有无或种类）

分解速率（如相同时间内集气瓶中气体体积）

过氧化氢浓度、温度、反应容器大小等

“探究金属活动性时，将相同大小的铁片和锌片放入等浓度稀盐酸中，观察气泡产生速率。”

金属种类（铁片/锌片）

气泡产生速率

酸的种类、浓度、温度、金属表面积（金属片大小）

如使用同浓度、同温度的稀盐酸

探究“温度对食盐溶解速率的影响”

温度（如20℃、40℃、60℃的水）

食盐溶解速率（完全溶解所需时间）

食盐质量、水的体积、搅拌速率等

 取三份相同质量的食盐，分别加入等量20℃、40℃、60℃的水中，同时搅拌，记录完全溶解时间。

探究“硫酸浓度对“锌与稀硫酸反应速率”的影响

硫酸浓度（如5%、10%、15%）

产生氢气速率（如单位时间气体体积）

锌粒质量、温度、硫酸体积

取相同锌粒，分别加入不同浓度但体积相同的稀硫酸，记录相同时间内收集的氢气体积

探究铁生锈的条件（氧气、水、电解质等）

是否接触氧气、水、电解质等条件

铁钉生锈的程度（观察锈斑多少或颜色变化）

相同规格的铁钉（铁钉材质、大小 ）

实验时间 酸碱性

探究酸碱中和反应的影响因素（温度变化对中和反应速率的影响）

温度

反应速率、温度变化

探究酸碱中和反应的影响因素（酸碱种类对中和反应的影响）

酸碱种类

反应速率、温度变化

自变量（独立变量）

（要研究的因素）

因变量（依赖变量）

（观察指标）

无关变量（控制变量）

（保持不变的条件）

步骤或方案

探究盐酸与氢氧化钠溶液中和反应中，浓度对反应速率的影响

盐酸的浓度（如0.1mol/L、0.5mol/L、1.0mol/L）

反应完成时间（可用指示剂变色判断）

氢氧化钠浓度、温度、溶液体积、指示剂用量

1. 取相同体积不同浓度的盐酸溶液

2. 加入相同体积和浓度的氢氧化钠溶液

3. 加入相同滴数的酚酞指示剂

4. 记录溶液从红色变为无色所需时间

5. 比较不同浓度下的反应时间

验证燃烧需要可燃物

可燃物 

氧气（或助燃气体）

温度达到着火点

是否燃烧

相同的火焰、相同的加热时间

实验组：用火柴点燃木条（可燃）

对照组：用火柴点燃玻璃棒（不可燃）

控制变量：相同的火焰、相同的加热时间

观察现象：只有木条能被点燃

验证燃烧需要氧气

氧气接触量

是否燃烧

蜡烛大小、环境温度

a. 点燃两支相同蜡烛

b. 一支用烧杯罩住，一支暴露在空气中

c. 观察熄灭顺序

验证需要达到着火点

物质的着火点

是否燃烧

受热温度、氧气接触量

1. 铜片两端分别放白磷和红磷

2. 加热铜片中央

3. 观察哪种物质先燃烧

探究不同金属对蜡烛燃烧时间的影响

金属网类型

燃烧时间

火焰高度

熄灭时间

温度变化

保持罩杯相同是为了控制氧气供应量一致

探究温度对CO₂在水中溶解性的影响

温度  （水温）

石蕊变色时间（反映CO₂溶解和反应速率）

【石蕊变色、 pH变化

   、气泡产生速率】

CO₂流速、水量、石蕊用量

【 空白对照（如只用H₂O）

条件对照（如干燥CO₂）】

某同学研究CO₂浓度对其与水反应的影响

CO₂浓度

石蕊变色时间

CO₂收集方法一致，使用相同发生装置改变盐酸浓度来获得不同浓度的CO₂

 探究NaOH浓度对CO₂吸收速率的影响

NaOH浓度

气压变化速率

CO₂体积、溶液体积、温度

自变量（独立变量）

（要研究的因素）

因变量（依赖变量）

（观察指标）

无关变量（控制变量）

（保持不变的条件）

步骤或方案、实验结论

探究大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳中：“盐酸浓度对反应速率的影响”

盐酸浓度

【5% vs 10% HCl 】

生成CO₂的速率、气泡快慢、收集等体积CO₂的时间

大理石质量、盐酸体积、反应容器等需保持一致、收集气体方法和装置一致

浓度越高，速率越快   

探究大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳中：探究大理石颗粒大小对反应速率的影响

大理石颗粒大小

 10g块状大理石 + 50mL 10%盐酸  

10g粉末状大理石 + 50mL 10%盐酸

大理石质量、盐酸体积、反应容器等需保持一致、收集气体方法和装置一致

盐酸浓度和质量一致

粉末状接触面积大，速率更快

探究大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳中：探究温度对反应速率的影响

反应温度

【室温 vs 加热 】

大理石质量、盐酸体积、反应容器等需保持一致、收集气体方法和装置一致

温度越高，速率越快   

探究酸的浓度对锌和稀硫酸反应制取氢气反应速率的影响  

酸的浓度

10% vs 20% H₂SO₄  

观察氢气产生的速率（如气泡快慢、收集等体积氢气的时间）

氢气产生的速率（单位时间内气体体积或收集固定体积H₂所需时间）

锌的质量、酸的体积、反应容器等需保持一致

浓度越高，速率越快

探究 锌的颗粒大小 对锌和稀硫酸反应制取氢气反应速率的影响

锌的颗粒大小

锌粒 vs 锌粉

5g锌粒 + 50mL 10%稀硫酸  

5g锌粉 + 50mL 10%稀硫酸  

锌的质量、酸的体积、酸的浓度、反应容器等需保持一致

锌粉接触面积大，速率更快

探究温度对锌和稀硫酸反应制取氢气反应速率的影响

温度

 室温 vs 加热    

锌的质量、酸的体积、酸的浓度、反应容器等需保持一致

温度越高，速率越快

探究催化剂（CuSO₄）对锌和稀硫酸反应制取氢气反应速率的影响

催化剂（CuSO₄）

添加少量CuSO₄溶液  

锌的质量、酸的体积、酸的浓度、反应容器等需保持一致

可加速反应（置换出Cu形成原电池）

“探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响”

 催化剂（有无或种类）

催化剂种类/质量

MnO₂ vs. CuO

产生氧气的速率（气泡快慢）

或收集等量氧气的时间

H₂O₂浓度和体积相同  

温度相同（室温）  

催化剂质量相同（若比较不同催化剂）

“探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响”

5% vs. 10%

H₂O₂和体积相同  

温度相同（室温）  

催化剂种类 质量相同 

“探究温度对过氧化氢分解速率的影响”

室温 vs. 加热

H₂O₂浓度和体积相同  

催化剂种类 质量相同 

“探究接触面积对过氧化氢分解速率的影响”

块状催化剂 vs. 粉末状催化剂

H₂O₂浓度和体积相同  

温度相同（室温）  

催化剂种类 质量相同 

控制变量

实验组

对照组

观察现象/结论

关键词

设计实验证明CO₂确实与水发生了反应

相同的CO₂流速、相同的温度

将CO₂通入含紫色石蕊试液的水中

- 对照组1：将CO₂通入干燥的紫色石蕊试纸

- 对照组2：将不含CO₂的空气通入石蕊试液

只有实验组石蕊变红

通过对比排除CO₂和H₂O单独作用的影响。

探究NaOH浓度对CO₂吸收速率的影响

CO₂体积、溶液体积、温度、

控制气体流速

CO₂通入NaOH溶液后，滴加CaCl₂溶液

对照组1：CO₂通入蒸馏水后，滴加CaCl₂溶液

对照组2：未通CO₂的NaOH溶液，滴加CaCl₂溶液

只有实验组产生白色沉淀

**关键点**：

- 自变量：NaOH浓度

- 因变量：气压变化速率

- 控制变量：CO₂体积、溶液体积、温度

**实验设计要点**：

 气压法要检查装置气密性

 产物检验要排除干扰（如NaOH可能直接与CaCl₂反应）

设计实验证明MnO₂能加快H₂O₂分解，且自身质量不变

 H₂O₂浓度和体积相同  

- 温度相同（室温）  

- 催化剂质量相同（若比较不同催化剂）  

向5mL 5% H₂O₂中加入少量MnO₂，观察气泡产生速率

相同条件下不加MnO₂，观察现象

MnO₂能加快反应，且反应后过滤、干燥称重，质量不变

**关键控制变量**：  

- H₂O₂浓度和体积相同  

- 温度相同（室温）  

- 催化剂质量相同（若比较不同催化剂）