1.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：X+3O2 RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是
A. 参加反应的X的质量为4.3g B. X的相对分子质量为76
C. X中含有R元素、S元素和O元素 D. 产物为气态时都是空气污染物
2.某种物质可能含有Cu、CuO、Cu2O三种物质的一种或几种，已知其中铜元素和氧元素的质量比为8：1，则下列说法正确的是
A．该物质中一定含有Cu2O B．该物质只有2种组合情况
C．若3种物质都有，则Cu、CuO、Cu2O的质量比可能为4：5：10
D．该物质中可能是CuO、Cu2O的混合物
3.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为12.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断不正确的是 （ ）
A．生成3.0 g CO2气体 B．剩余CaCO3的质量为6. 8 g
C．生成了3.8 g CaO D．原来CaCO3的质量为15 g
4.在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：
下列说法错误的是
A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1
C． t1时刻，甲和丁的质量比为5：7
D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应
5.有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3 B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的 D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
6.某同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。然 后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质 量比为 （ ）
A. 9:19 B. 19:9 C. 13:1 D1:13
7.向200gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得21.6g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是
A. 滤液的质量是178.4g
B. 混合粉末的质量范围是5.6g<m<6.4g
C. 固体中加入稀盐酸可能会有气体生成
D. 原AgNO3溶液的溶质质量分数是17%
8.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 |
R |
氧气 |
二氧化碳 |
水 |
一氧化碳 |
反应前质量/g |
m1 |
m2 |
0 |
0 |
0 |
反应后质量/g |
0 |
0 |
m3 |
m4 |
m5 |
下列叙述正确的是（ ）
①m1=1/9m4时，R是H2 ②m1+m2=m3时，R是C或CO ③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O
④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④
9.工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂。向m1g溶质质量分数为50%的HNO3
溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO3)2溶液，蒸馏，分别得到90%的HNO3
溶液和60%的Mg(NO3)2溶液。若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2和H2O均无损耗，则
投料比m1/m2的值为
A．0.3 B．0.45 C．0.6 D．0.75
10.1．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为