1. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 (　　)

A. 阴影区域中,A、C均处于不饱和状态

B. 除去B固体中含有的少量A杂质,可采用配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B    C. 将A和B的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃时,析出晶体的质量关系为A>B

D. t₁℃时,将50g固体A加入200g水中,所得溶液溶质的质量分数约为16.7%

2. K₂CO₃、KNO₃在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 (　　)

A. K₂CO₃的溶解度大于KNO₃     B. 乙代表K₂CO₃的溶解度曲线

C. t℃应在50~60℃之间     D. 40℃时,100gKNO₃饱和溶液中含63.9gKNO₃

3. 10℃时,将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中,两种物质的溶解情况见图Ⅰ,两种物质的溶解度随温度的变化见图Ⅱ,下列对甲、乙两种物质的判断不正确的是 (　　)

A. 10℃时,甲、乙两种物质的溶液都是饱和溶液

B. 温度升高至25℃时,甲、乙两种物质的溶液是不饱和溶液

C. 甲物质对应的溶解度曲线为a  D. 可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物

4. 如图为Ca(OH)₂的溶解度曲线;如表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的(　　)

A. Ca(OH)₂属于易溶物质    B. Ca(OH)₂的溶解度随温度的升高而增大

C. 30℃时,Ca(OH)₂的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶20

D. 70℃时,Ca(OH)₂的饱和溶液,降温到50℃时没有析出固体

5. 甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入3.0gKNO₃固体,另一支试管中加入3.0gNaCl固体,按图①进行实验(KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图②),下列说法正确的(　　)

A. 甲中加入的固体是KNO₃  B. 0℃时,甲中溶液可能饱和,乙中溶液一定饱和

C. KNO₃中含有少量NaCl杂质,可用冷却KNO₃热饱和溶液的方法提纯

D. 40℃时,若使图①中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

6．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法正确的是 （     ）

A．甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

B．t₁℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液

C．t₁℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量

关系：甲＞乙

D．将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙

7. 如图是MgC1₂、KC1和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法中错误的是

A. 一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变

B. t₁℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgC1₂

C. 将t₂℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t₃℃，会析出晶体的是MgSO₄

D. 将t₃℃时KC1和MgSO₄的饱和溶液降温至t₂℃时，两溶液溶质质量分数相等

8. 提纯含少量NaCl杂质的KNO₃，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. ①→②，KNO₃的溶解度不变

B. ①→②，溶液中KNO₃的质量分数不变

C. ②→③，溶液中KNO₃的质量减小

D. ③中上层清液的溶质只有NaCl

9. 根据NaCl和KNO₃的溶解度曲线图回答下列问题。

(1) 50℃时,KNO₃的溶解度是 g。 

(2) NaCl和KNO₃的溶解度受温度影响较大的是 (填化学式)。 

(3) 20℃时,将20gNaCl加入50g水中,充分溶解后,所得溶液的质量是 g。 

(4) 将20℃时的NaCl和KNO₃饱和溶液分别升温至50℃,所得溶液溶质的质量分数大小关系是NaCl (填“>”“<”或“=”)KNO₃。 

10. 如图Ⅰ所示,室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解,放置一段时间恢复至室温后,析出11g固体。(忽略实验过程中水的损失)。

(1) 丙中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 

(2) 乙中溶液的质量为 g。 

(3) 室温时NaOH的溶解度是 。 

(4) 上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图Ⅱ中的 (填“a”或“b”)相似。