高考中的VIP——化学实验方案设计
南菁高中 王霞艳
复习目标1能通过研究往年高考题总结实验操作常用的方法。
2能根据物质的特征反应和题中所给信息(包括文字、图像、数据等)设计简单流程
3培养和发展思维的条理性、缜密性、灵活性学会完整地考虑问题从而加深对化学学习方法地理解。
环节一、回眸高考
12020•江苏将提纯后的FeSO4溶液与氨水−NH4HCO3混合溶液反应生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为 。
②设计以FeSO4溶液、氨水NH4HCO3混合溶液为原料制备FeCO3的实验方案
静置后过滤
[FeCO3沉淀需“洗涤完全”Fe(OH)2开始沉淀的pH6.5]。
22013•江苏某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、
SiO2、Al2O3 ) 出发制备绿矾。请结合右图的绿矾溶解度曲线补充完
整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂铁粉、
稀硫酸和NaOH溶液)向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应
得到FeSO4·7H2O 晶体。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属
离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
金属离子 |
开始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
Fe3 |
1.1 |
3.2 |
Al3 |
3.0 |
5.0 |
Fe2 |
5.8 |
8.8 |
方法一
1设计流程
2文字描述
环节二、思维建模
环节三迎接挑战
例1实验室以含硒废料(假设杂质不参与反应)提取硒部分实验过程如下
① 生成硒单质的离子方程式为 。
② 以上述流程中生成的H2SeO3溶液为原料制取高纯硒单质请补充完整实验方案取一定量H2SeO3溶液
得高纯硒单质。(必须使用的试剂有BaCl2溶液、1 mol·L1 NaOH溶液)
1设计流程
2文字描述
例2已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体易溶于水不溶于乙醇。下表列出了不同温度下硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度。
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
70 |
(NH4)2SO4 |
73.0 |
75.4 |
78.0 |
81.0 |
84.5 |
91.9 |
FeSO4·7H2O |
40.0 |
48.0 |
60.0 |
73.3 |
— |
— |
硫酸亚铁铵 |
18.1 |
21.2 |
24.5 |
27.9 |
31.3 |
38.5 |
请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程取4.0 g充分洗净的铁屑
洗涤、烘干得未反应铁屑1.2 g。向滤液中
低温烘干得到硫酸亚铁铵晶体[可选用的实验试剂有(NH4)2SO4晶体、3 mol/L H2SO4溶液、
0.1 mol/L H2SO4溶液、蒸馏水、无水乙醇]。
1设计流程
2文字描述
洗涤、烘干得未反应铁屑1.2 g。向滤液中